Name: پیوند کووالانسی قطبی و غیرقطبی + تعریف و خواص (فیلم آموزش رایگان)
Uploaded: 2025-03-11T05:55:07.000000Z
Duration: 10 min 8 s
Description: پیوند کووالانسی قطبی و غیرقطبی + تعریف و خواص (فیلم آموزش رایگان)

طراحی سایت

فتوشاپ

جادی

وردپرس

icdl

پایتون

زبان انگلیسی

حسابداری

هوش مصنوعی

اکسل

فن بیان

روانشناسی

اتوکد

fara_dars_guest_shopping_cart_04a036a898e2a750d91742f88b2d8599

طرح یادگیری

پیوند کووالانسی قطبی و غیرقطبی + تعریف و خواص (فیلم آموزش رایگان)

چکیده

پیوند کووالانسی غیرقطبی و خواص آن‌

پیوند کووالانسی قطبی و خواص آن

جمع‌بندی و ادامه یادگیری

پیوندهای کووالانسی زمانی شکل می&zwnj;گیرند که اتم&zwnj;ها با اشتراک&zwnj;گذاری الکترون&zwnj;ها، مولکول&zwnj;های پایدار تشکیل دهند. این پیوندها بر اساس نحوه توزیع الکترون&zwnj;ها به دو دسته کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی تقسیم می&zwnj;شوند.

۱. پیوند کووالانسی غیرقطبی:

این نوع پیوند زمانی شکل می&zwnj;گیرد که الکترون&zwnj;ها به طور مساوی بین دو اتم به اشتراک گذاشته شوند. این حالت زمانی اتفاق می&zwnj;افتد که دو اتم دارای الکترونگاتیوی برابر یا بسیار نزدیک به هم باشند. در این شرایط، هیچ قطبیت بار الکتریکی در مولکول ایجاد نمی&zwnj;شود، و بار الکترونی به طور متقارن توزیع می&zwnj;گردد.

مثال&zwnj;هایی از پیوند غیرقطبی شامل مولکول&zwnj;های هم&zwnj;اتمی مانند هیدروژن (H₂)، نیتروژن (N₂) و اکسیژن (O₂) هستند. همچنین مولکول&zwnj;های متقارن مانند متان (CH₄) نیز پیوندهای غیرقطبی دارند. پیوندهای غیرقطبی اغلب در مولکول&zwnj;هایی که در حلال&zwnj;های غیرقطبی (مانند بنزن) حل می&zwnj;شوند، یافت می&zwnj;شوند.

۲. پیوند کووالانسی قطبی:

پیوند کووالانسی قطبی زمانی ایجاد می&zwnj;شود که الکترون&zwnj;ها به طور نابرابر بین دو اتم به اشتراک گذاشته شوند. این نابرابری به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی اتم&zwnj;ها رخ می&zwnj;دهد. اتمی که الکترونگاتیوی بیشتری دارد، الکترون&zwnj;ها را بیشتر به سمت خود می&zwnj;کشد و جزئی بار منفی پیدا می&zwnj;کند، در حالی که اتم دیگر جزئی بار مثبت خواهد داشت.

نمونه بارز این پیوند در مولکول آب (H₂O) دیده می&zwnj;شود، که در آن اتم اکسیژن به دلیل الکترونگاتیوی بالا، الکترون&zwnj;ها را بیشتر جذب می&zwnj;کند. مولکول&zwnj;هایی مانند هیدروژن کلرید (HCl) و آمونیاک (NH₃) نیز از پیوندهای قطبی برخوردارند.

قطبیت تاثیر مهمی در ویژگی&zwnj;های فیزیکی مانند حلالیت و نقطه جوش دارد؛ به&zwnj;طوری&zwnj;که مولکول&zwnj;های قطبی تمایل به حل شدن در حلال&zwnj;های قطبی (مانند آب) دارند، در حالی که مولکول&zwnj;های غیرقطبی در حلال&zwnj;های غیرقطبی حل می&zwnj;شوند.

بررسی قطبیت پیوندهای کوولانسی

راهنمایی ادامه مسیر

دسترسی به آموزش‌های «ادامه یادگیری»

پیوند کووالانسی قطبی و غیرقطبی + تعریف و خواص (فیلم آموزش رایگان) | فرادرس